题目内容
【题目】氯化亚砜（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2与SO2合成SOCl2，反应原理是：SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2。回答以下问题：
（1）氯气的制备
氯气的制备可选择下列装置完成：
①制取氯气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式________________________。
②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________。(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化硫的制备
按下图提供的装置、试剂，制取SO2反应的化学方程式为___________________________。
（3）氯化亚砜的制备
在仪器I中Cl2与SO2反应成合SOCl2
①仪器J的名称是________，冷凝水入口是_____，装置K的作用是____________________________________________________________。
②本实验的主要副产物是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作是____________；
（4）氯化亚砜的性质与检测
某同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。
欲证明反应后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的试剂是_________________。
欲证明反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是__________________________________________。
【答案】A或BMnO2 + 4HCl (浓) 
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O或2KMnO4+16HCl (浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oa de cb gf h(i)Cu +2H2SO4(浓) == CuSO4 + H2O + SO2 ↑球形冷凝管p吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶，导致SOCl2水解蒸馏品红试剂（或酸性KMnO4溶液）反应后形成的溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明反应形成的溶液中有Cl-
【解析】
（1）①在实验室制氯气时可用MnO2与浓盐酸反应，与可用KMnO4与浓盐酸反应，前者需要可热，后者不需要加热，加热时选装置A，不加热时选装置B，故答案为：A或B；MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O或2KMnO4+16HCl (浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②因氯气中混有挥发出来的HCl和水份，则先通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，然后有浓硫酸洗气来干燥氯气；氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，多余的氯气用碱石灰进行尾气吸收；故答案为：a de cb gf h(i)；(2)由图示反应物可知SO2是由Cu与浓硫酸反应来制取，故答案为：Cu +2H2SO4(浓) == CuSO4 + H2O + SO2 ↑；（3）①仪器J是球形冷凝管，冷却水应下进上出，K有两个作用一个是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出对实验人员的身体健康造成威胁，一个是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解，故答案为：球形冷凝管；p；吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解；②已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作可以是蒸馏，故答案为：蒸馏；（4）若反应后的溶液中含有H2SO3，则应具有漂白性和还原性，能使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，在检测其中的氯离子时应排除亚硫酸根离子和硫酸根离子的干扰，故可先加足量的Ba(NO3)2，然后再进行检验，故答案为：品红试剂（或酸性KMnO4溶液）；反应后形成的溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振荡，静置，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明反应形成的溶液中有Cl-。
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【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。
回答下列问题：
（1）步骤3中现象a是________________________________。
（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：(a) Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(b)不同温度下各物质的溶解度
物 质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度（g/100g H2O） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 | |
(c)步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。
（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________，_________(填化学式).
写出③的离子反应方程式________________________________________;
步骤④中调PH可选用以下试剂__________。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
（2）在步骤⑤中加入适量KCl，____________________，过滤得到K2Cr2O7固体。
（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_____________________________×100%。（列计算式）。
（4）化还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:____________________________________。
② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。
【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 | 装置 | X溶液 | 现象 |
I |
| 盐酸 | 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 |
II | Na2SO4 | 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 | |
III | H2SO4 | 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 |
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O
B. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同