题目内容

【题目】等物质的量的KC1O3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KC1O4和KCl。下列关于①和②的说法错误的是

A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量为2：1

【答案】D

【解析】

试题①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，

A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；

B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故B正确；

C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C正确；

D．由方程式可知生成KCl的物质的量为4：1，故D错误．故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列有关胶体和溶液说法正确的是（ ）

A.氯化铁溶液能产生丁达尔现象

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D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之间，所以它是胶体

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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（1）氯气的制备

氯气的制备可选择下列装置完成：

①制取氯气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式________________________。

②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________。(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）二氧化硫的制备

按下图提供的装置、试剂，制取SO2反应的化学方程式为___________________________。

（3）氯化亚砜的制备

在仪器I中Cl2与SO2反应成合SOCl2

①仪器J的名称是________，冷凝水入口是_____，装置K的作用是____________________________________________________________。

②本实验的主要副产物是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作是____________；

（4）氯化亚砜的性质与检测

某同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

欲证明反应后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的试剂是_________________。

欲证明反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是__________________________________________。

【题目】实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。

已知：炽热铁屑

回答下列问题：

I制取无水氯化铁。

(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_____。装置A中反应的离子方程式为_______________。装置B中加入的试剂是__________。

(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为___________。

II制取无水氯化亚铁。

(3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是____，用D装置进行尾气处理，存在的问题是________________。

(4)欲制得纯净的FeC12，在实验操作中应先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC12是否含有FeC13，常用的试剂是________________。

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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