题目内容
【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是______________(填化学式)。
(2)溶液中一定不含有的溶质是____________(填化学式)。
(3)溶液中可能含有的溶质是__________(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是________,现象是_____________。
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式:
①AB段为________________________________;
②BC段为________________________________。
【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl
(2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色
(4)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②NH4++OH-=NH3·H2O
【解析】
试题分析:OA段是NaOH溶液中和HCl;加入过量NaOH溶液,沉淀全部溶解,说明无MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应,故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定无MgCl2;又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存,所以一定无Na2CO3;可能含有KCl, 可用焰色反应进行确定;(1)溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl。
(2)溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3。
(3)溶液中可能含有的溶质是氯化钾,判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应,现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色。
(4)AB段、BC段发生的离子方程式:①AB段为Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
②BC段为NH4++OH-=NH3·H2O。
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【题目】氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2,二者在一定条件下均可分解。
(1)已知:
化学键 | 断开1mol化学键所需的能量(kJ) |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的电子式是________________。
②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。
③11.2 L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出__________kJ的热量。
(2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下,按照如表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 | MnO2 |
① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。
② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________;计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。