Question

【题目】将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】(1)0.28g；(2)0.05；(3)0.4mol/L

【解析】

试题分析：5.6g铁粉的物质的量为=0.1mol，氢气的物质的量为=0.05mol，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（1）根据方程式的计量数之比等于物质的量变化量之比可得，因为氢气的物质的量为0.05mol，则与硫酸反应的铁的物质的量为0.05mol，质量m=n×M=0.05mol×56g/mol=0.28g；

（2）与硫酸铜发生置换反应的铁的物质的量为0.1mol－0.05mol=0.05mol，则置换出的铜的物质的量为0.05mol；

（3）因为铁粉最终全部转化为了FeSO4，则根据Fe元素守恒，可知FeSO4的物质的量为0.1mol，根据c=可知，FeSO4的物质的量浓度为0.4mol/L。