题目内容

【题目】某元素的阳离子Rn,核外有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子的中子数为(

A. AxnB. AxnC. AxnD. Axn

【答案】A

【解析】

依据质量数=质子数+中子数,而质子数=核电荷数,本题中知道该原子的质量数和核外电子数,所以可以求出它的中子数。

质量数=质子数+中子数,所以中子数=质量数-质子数,在阳离子中,质子数=核外电子数+失去的电子数,Rn+是该原子失去n个电子所致,所以质子数=X+n,则中子数=A-X+n=A-X-n

答案选:A

练习册系列答案
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【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此,研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。(填“a”或“b”)

②T℃时,该反应的化学平衡常数K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时,若改变外界反应条件,导致n (NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

(2)在催化剂作用下,用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

①写出肼的电子式:____________________

②200℃时,肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为:_____________________________

③目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_________________________________________

(3)利用电解装置也可进行烟气处理,如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-,阳极的电极反应式为____________________________;物质A是______________ (填化学式)。

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