题目内容
【题目】已知反应4CuO
2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是
A. O2是还原产物
B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化剂
D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子
【答案】B
【解析】
4CuO
2Cu2O＋O2↑中，CuO中+2价的Cu元素化合价降低为+1价，-2价的O元素化合价升高到0价，结合氧化还原的规律分析作答。
根据上述分析可知，
A. 4CuO2Cu2O＋O2↑，-2价的O元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，生成的O2是氧化产物，A项错误；
B. 铜元素被还原，氧元素一部分被氧化，一部分化合价仍为-2价，B项正确；
C. Cu2O是生成物，为还原产物，C项错误；
D. 在反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，每生成1molO2，元素化合价升高4价，所以生成1个O2分子，转移电子数为4个，D项错误；
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x＝_________。
（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。
a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装 置 |
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部分实验现象 | a极质量减小；b极质量增加 | b极有气体产生；c极无变化 | d极溶解；c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
