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【题目】已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I—I键需要吸收151kJ能量，生成1molHI(g)中的H—I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是（ ）

A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ

B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1

C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1

D.I2(g)比H2分子稳定

【答案】C

【解析】

A. 根据信息可计算反应物的总键能；

B. 根据信息可计算氢气和碘蒸气反应的反应热；

C. 根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算；

D. 键能越大，物质越稳定。

A.根据信息不能计算1molH2(g)和1molI2(g)的总能量，A项错误；

B.碘的状态为蒸气时，H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1，B项错误；

C.碘化氢分解吸热，HI(g)H2(g)+I2(g)，C项正确；

D.能越大越稳定，H2比I2(g)分子稳定，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案
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A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C.原子半径:T>Q>R

D.T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应

【题目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。下列有关推断不正确的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

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A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

【题目】根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)

Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中的足量的试剂是________________。

(2)连接仪器、__________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是__________________。

Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________

(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是____。

(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是_____________________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：______________________________。

【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

断开1 mol共价键所需能量/kJ

460

500

176

下列说法中正确的是（ ）

A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

【题目】室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。

（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

一段转化主要发生的反应如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段转化主要发生的反应如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414 kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。

（2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。

（3）下列说法正确的是_________。

A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率

B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率

C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用

D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比

（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。

②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D两元素形成化合物的化学式：_________。

(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：____________(用离子符号回答)。

(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：　　　　＞　　　　(用化学式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：____________。

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