题目内容
【题目】在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的是
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 体积:④>①>②>③
B. 密度:②>③>④>①
C. 质量:②>①>③>④
D. 氢原子数:①>②>③>④
【答案】B
【解析】
在标准状况下
①6.72L CH4,n(CH4)= =0.3mol;
②3.01×1023个HCl分子,n(HCl)==0.5mol;
③13.6g H2S,n(H2S)==0.4mol;
④ NH30.2mol。
A. 由n=,可以知道,气体的物质的量越大,体积越大,则体积大小关系为②>③>①>④,故A错误;
B. 由ρ=,可以知道,气体的摩尔质量越大,则密度越大,密度大小关系为②>③>④>①,故B正确;
C.由n=,可以知道,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,m(H2S)=13.6g,m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,则质量大小为②>③>①>④,故C错误;
D.根据氢原子的物质的量的多少判断,物质的量越多,原子个数越多,0.3molCH4含有1.2molH,0.5molHCl含有0.5molH,0.4molH2S含有0.8molH,0.2molNH3含有0.6molH,则氢原子个数大小为①>③>④>②,故D错误;
本题答案为B。
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