题目内容
列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
（1）10-13. （2） ①1：10 ②1：9.
试题分析：（1）C(OH-)=0.01mol/L,PH=11,C(H+)=10-11mol/L.所以Kw= C(H+)·C(OH-)=10-11 mol/L×0.01mol/L= 10-13(mol/L)2.（2） ①若所得混合溶液为中Va·10a-13=Vb·10-b.Va:Vb=10-b÷10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1="1:10." ②若所得混合溶液的pH＝10, (Va·10a-13-Vb·10-b) ÷(Va+Vb)=10-3.将a=12,b=2带入上式子可得Va：Vb=1:9.
练习册系列答案
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): n(
)变化的关系如下表: