题目内容

下列说法正确的是
A．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．强酸的水溶液中不存在OH－
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
A

试题分析：A、由于在溶液中氢离子浓度与OH－浓度之积为常数，因此在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，A正确；B、pH＝0的溶液中氢离子浓度是1mol/L，并不是酸性最强的溶液，B不正确；C、任何水溶液中都存在氢离子和OH－，所以强酸的水溶液中一定存在OH－，C不正确；D、任何温度下纯水都是显中性的，D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气  ② 生物质能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太阳能  ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）
化学式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解热（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3
实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
实验编号
V（烧碱溶液）/mL
V（盐酸）/mL
初始读数
末尾读数
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
试回答：
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：
①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

 
I1
I2
I3
I4
电离能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
 
（1）元素M的名称是_______________；
（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
（4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)
列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是
A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机
C．光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机

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