题目内容
(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。
(1)1×10-12 1×10-2
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(3)酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(3)酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制
试题分析:(1)抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,碱溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L,K2CO3是强碱弱酸盐,促进水电离,溶液中水电离出的c(OH-) 为水的离子积常数与c(H+)的比,所以水电离出来的c(OH-)=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。(2)①醋酸钠中醋酸根离子能水解,导致溶液显示碱性,即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);(3)FeCl3的水溶液中,由于三价铁离子的水解,导致溶液呈酸性,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ,将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,这样盐酸可以抑制三价铁离子水解;
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