某溶液中仅含Na+.H+.OH-.CH3COO-四种离子.下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B．若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)＝c(Na+).则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa.则粒子间一定满足:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

试题分析：A、如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中是醋酸钠过量，则可存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），因此A错误；B、溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，故B正确；C、若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则水解显碱性，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；D、如CH₃COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确。

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃²^—)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

常温下，将v₁mL c₁mol·L^－¹的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol·L^－¹的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

A．若v₁＝v₂　c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

C．若v₁＝v₂且pH＜7，则一定有c₁＜c₂

D．若混合液的pH＝7，则c₁v₁＞c₂v₂

节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源　

物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

化学式	NH₄NO₃	NaOH	Ba(NO₃)₂	KNO₃
溶解热（kJ/kg）	–330.75	+1040.5	–410.62	–353.17

将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．Ba( NO₃)₂ D．KNO₃

实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（盐酸）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初始读数	末尾读数
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

试回答：
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _％。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，请填写下列空白：
①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    。

列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

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