题目内容

下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是 （  ）
A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能
C

试题分析：A．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故A错误； B．天然气是化石能源，不是新能源，故B错误；C．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故C正确；D．地热能、核能不是来自太阳能，故D错误．故选C．
练习册系列答案
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列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是
A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机
C．光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________。
下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是
A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－
25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1
100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2

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