Question

【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。

a

c

b

n

d

e

o

f

m

r

g

（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。

（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。

（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。

（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；

（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。

（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）33、7；（2）第四周期ⅡA族、Al2O3；（3）、（4）；（5）2OH— + Al2O3= 2AlO2—+H2O；6）3Cu+8H＋+2NO3— = 3Cu2＋+2NO↑+4H2O。

【解析】试题分析：（1）根据元素周期表，b为N，则g的原子序数为7＋8＋18=33，所给的非金属共有7种；（2）m在周期表的位置位于第四周期IIA族，e为Al，n为O，形成稳定的氧化物为Al2O3；（3）O为S，其离子带有2个单位的负电荷，离子为S2－，电子式为，b为N，a为H，ba3为NH3，结构式为：；（4）d为Na，d2n为Na2O，属于离子化合物，电子式表示形成过程：；（5）Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，e的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，其离子反应方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（6）r为铜，铜和硝酸的反应离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。