Question

【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（ ）

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1和870.3kJmol-1；则H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJmol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3KJmol-1，故答案为A。