题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C.铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-
Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O
【答案】D
【解析】
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A 错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na＋＋CO32-+ H2O+ CO2=2NaHCO3↓，故B错误；
C．铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（Ⅱ）：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O，故D正确；
故选D。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）___（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差（t2－t1）/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录 (见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验 序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | |||||
KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 10 | 0.5 | 0 | 0 | |
（1）写出反应的化学方程式____________________________________；
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)
（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；
