题目内容
5.下列无色溶液离子中,能共存的是( )A. | Fe3+、Cl-、Na+ | B. | Ba2+、Mg2+、CO32- | C. | Na+、K+、CO32- | D. | NO3-、Al3+、OH- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.Fe3+为黄色,与无色不符,故A错误;
B.Ba2+、Mg2+分别与CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.Al3+、OH-发生反应生成沉淀或偏铝酸根离子,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.用以下几种常见有机物填写下列空白:
a.CH4 b.C2H4 c.C6H6 d.C2H5OH e.CH3COOH
(1)等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是a>b>c(用序号表示).
(2)等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为3:4.
(3)由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为67.2L.
(4)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,将产生的气体全部通过图示装置,得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收).
根据实验数据填空:
①假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为15g.
②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为3:8.
③若混合气体是由CH4和C2H4组成,则二者的体积比为1:1.
a.CH4 b.C2H4 c.C6H6 d.C2H5OH e.CH3COOH
(1)等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是a>b>c(用序号表示).
(2)等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为3:4.
(3)由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为67.2L.
(4)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,将产生的气体全部通过图示装置,得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收).
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂+U形管)的质量 | 101.1g | 104.7g |
(澄清石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0g | 318.6g |
①假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为15g.
②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为3:8.
③若混合气体是由CH4和C2H4组成,则二者的体积比为1:1.
13.汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康.HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是( )
A. | CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 | |
B. | 4.3g HNCO中含有0.1NA个原子 | |
C. | 反应中NOx是还原剂 | |
D. | 若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子 |
20.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是( )
A. | 1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA | |
B. | 3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等 | |
C. | 标准状况下,2.24L H2O含有的O原子数为0.1NA | |
D. | 1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
17.碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:
(1)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
(2)2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(3)2HI═H2+I2
下列说法正确的是( )
(1)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
(2)2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(3)2HI═H2+I2
下列说法正确的是( )
A. | 反应(1)中SO2氧化性比HI强 | |
B. | 循环过程中不需要补充H2O | |
C. | 循环过程H2O作催化剂 | |
D. | 循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2 |
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B. | 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75 | |
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D. | 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)═c(CH3COO-)+2c(OH-)+2 c(Cl-) |