Question

20．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10^-4.75
• C． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• D． 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

分析 根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根据图象结合溶液pH分析；
B．根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；
C．结合溶液的电荷守恒、物料守恒判断；
D．根据混合液中的物料守恒、质子守恒判断．

解答 解：A．根据图象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．W点时溶液的pH=4.75，此时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），则醋酸的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故B正确；
C．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故C正确；
D．2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-），根据物料守恒可得：2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者结合可得：c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），该关系满足混合液中的质子守恒，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．