Question

20．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N_A
• B． 3.2g SO₂与2.3g NO₂所含有的氧原子数相等
• C． 标准状况下，2.24L H₂O含有的O原子数为0.1N_A
• D． 1L 0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、反应后钠变为+1价；
B、求出SO₂和NO₂的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；
C、标况下，水为液态；
D、求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

解答 解：A、反应后钠变为+1价，故1mol钠参与反应后转移1mol电子即N_A个，故A正确；
B、3.2SO₂的分子个数N=$\frac{3.2g}{64g/mol}$N_A=0.05N_A，2.3gNO₂的分子个数=$\frac{2.3g}{46g/mol}{N}_{A}$=0.05N_A，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；
C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2N_A个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．