设阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法不正确的是( )A．1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NAB．3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等C．标准状况下.2.24L H2O含有的O原子数为0.1NAD．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N_A
	B．	3.2g SO₂与2.3g NO₂所含有的氧原子数相等
	C．	标准状况下，2.24L H₂O含有的O原子数为0.1N_A
	D．	1L 0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.2N_A

分析 A、反应后钠变为+1价；
B、求出SO₂和NO₂的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；
C、标况下，水为液态；
D、求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

解答解：A、反应后钠变为+1价，故1mol钠参与反应后转移1mol电子即N_A个，故A正确；
B、3.2SO₂的分子个数N=$\frac{3.2g}{64g/mol}$N_A=0.05N_A，2.3gNO₂的分子个数=$\frac{2.3g}{46g/mol}{N}_{A}$=0.05N_A，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；
C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2N_A个，故D正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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10．

图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．
（1）反应①中的反应类型是化合反应．
（2）反应②中“碱”的电子式是

．
（3）反应③产生的盐为NaHCO₃，则该化学反应的离子方程式是CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或2SO₂+O₂$\stackrel{粉尘}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄
（5）反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于BC．
A 强电解质 B 弱电解质 C 二元酸 D 离子化合物
（6）反应⑥产生的盐，能发生反应（12）．写出一种该盐的化学式Na₂SO₃．
（7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是NaHSO₃．

11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解
（6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

8．分子式为C₂H₆O的有机物A有如下性质：
A+Na→慢慢放出气泡
A+CH₃COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$有香味的产物
（1）根据上述信息对化合物A的判断正确的是AC．（填字母序号）
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A为乙醇
D．A为乙酸
（2）含有¹⁸O的A与CH₃COOH反应的化学方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

15．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH₃$\stackrel{O_{2}/催化剂．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO₃
②浓HCl$\stackrel{MnO_{2}加热}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{加热}{→}$无水MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃
⑤铝土矿$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$Al．

5．下列无色溶液离子中，能共存的是（　　）

Fe³⁺、Cl^-、Na⁺

Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-

Na⁺、K⁺、CO₃^2-

NO₃^-、Al³⁺、OH^-

12．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收多余的氯气．
（4）D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是产生大量白烟；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装氯化钠试剂．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，（用化学方程式表示）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②氯化铁稀溶液 ③稀豆浆 ④墨水；能观察到丁达尔现象的有（　　）

15．原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的$\frac{1}{2}$，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	X与M的原子序数之差为31
	B．	Y的离子半径小于Z的离子半径
	C．	由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X₂
	D．	由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

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