题目内容

20．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（　　）
A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe2O3
C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

分析 A．用焦炭和铁矿石为原料炼铁，实际是一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
B．Fe2O3俗称铁红，不具有磁性，有磁性的是四氧化三铁；
C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
D．依据沉淀转化的原则：化学反应中，沉淀向着更难溶的方向转化．

解答 解：A．用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是碳和二氧化碳反应生成的一氧化碳还原氧化铁得到的金属铁，故A错误；
B．庐江磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁是四氧化三铁，故B错误；
C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，不能排除二价铁离子的干扰，故C错误；
D．FeS能除去污水中的Hg2+，是因为沉淀向着更难溶的方向转化，FeS的溶解能力大于硫化汞的溶解能力，即Ksp（FeS）＞Ksp（HgS），故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了高炉炼铁的原理、铁的化合物的性质、俗称等，熟悉高炉炼铁的过程，熟悉不同价态铁的化合物的性质是解题关键，注意对知识的积累．

练习册系列答案
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10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且阴离子浓度均为0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反应．下列对所得溶液的有关说法正确的是（　　）
A．浓度最大的离子是Na+B．溶液显酸性
C．c（K+）=0.05mol/LD．阴离子种类多于阳离子
15．常温下，下列有关试剂保存正确的是（　　）
A．用无色试剂瓶盛放浓硝酸B．用铁质容器盛放浓硫酸
C．用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯
5．某种锂电池用金属和石墨作电极材料，电解质量溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（　）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（　　）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂被还原，作电池的负极
C．电池工作过程中，Cl-向石墨电极移动
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
（3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平　）回答问题：①还原产物的化学式为KOH
     ②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。
16．某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
（1）X处在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“两性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的氨水（写名称）．
（4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等，其离子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者+1，后者-1．Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为NH4N3．
③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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