题目内容
19．下列所含原子数最多的是（ ）| A． | 0.4 mol O2 | B． | 16g CH4 | ||
| C． | 3.01×1023个H2SO4 | D． | 标准状况下44.8L CO2 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷、硫酸、二氧化碳物质的量，结合分子式计算原子物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多．
解答 解：A.0.4 mol O2含有原子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；
B．16g甲烷物质的量为$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有原子物质的量为1mol×4=4mol；
C.3.01×1023个H2SO4的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×7=3.5mol；
D．标准状况下44.8L CO2的物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，含有原子物质的量为2mol×3=6mol，
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，比较基础．
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7．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol．L-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（3）常温下0.1mol．L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）．c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填准确数值）
25℃时，电离平衡常数：| 弱酸化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.75×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
（1）物质的量浓度为0.1mol．L-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
A．Na2CO3
B．NaClO
C．CH3COONa
D．NaHCO3
（3）常温下0.1mol．L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）．c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填准确数值）
A、B、C、D、E均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol烯烃 B完全燃烧消耗O2 3mol，E是一种高分子化合物．
F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
11．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | O2 | C． | Na2CO3 | D． | 乙醇 |
