Question

4．实验室常用浓HCl与MnO₂来反应制少量的氯Cl₂方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
现产生的氯气在STP下体积为11.2L试计算：
1．生成的氯气在STP下物质的量；
2．参加反应的浓HCl的物质的量．

Answer 1

分析 1．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算生成氯气物质的量；
2．根据方程式中对比关系计算参加反应HCl物质的量．

解答 解：1．生成氯气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
答：标况下生成氯气为0.5mol；
2．设参加反应HCl物质的量为x，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
    4mol               1mol
     x                 0.5mol
所以x=$\frac{0.5mol×4mol}{1mol}$=2mol，
答：参加反应HCl的物质的量为2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，注意对基础知识的理解掌握，有利于基础知识的巩固．