题目内容

8．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
 
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
A两种物质都不是电解质
C两种物质都是钠的化合物
B两种物质都是氧化物
D两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为FeCl3．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应．

分析 （1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；
（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；
②根据胶体的丁达尔效应进行解答．

解答 解：（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，
故答案为：A；C；B；D；
（2）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以M为FeCl3，
故答案为：FeCl3；
②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体，
故答案为：丁达尔效应．

点评 本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

练习册系列答案
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18．下列物质的说法不正确的是（　　）
A．乙烯是石油裂解后的产物
B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
D．裂化汽油不能使溴水褪色
19．下列所含原子数最多的是（　　）
A．0.4 mol O2B．16g CH4
C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO2
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
D．18g H2O中含1mol氧原子
3．往100mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（　　）
A．300 mLB．400mLC．600 mLD．650 mL
13．实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；偏低
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
C．向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+．
20．欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
①你所需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL；
②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和10mL量筒、500mL容量瓶；
③配制过程中，造成浓度偏高的操作有DE（填序号）；
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥         B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯     D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线     F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
17．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子Na+  H+  Ba2+
阴离子OH-  CO${\;}_{3}^{2-}$  SO${\;}_{4}^{2-}$
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出物质B、C的化学式：BH2SO4 CBa（OH）2
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+BaCO3↓．
18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若保持容器体积不变，加入B，则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则逆反应速率将增大．
（5）保持容器体积不变，充入氖气，反应速率不变．

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