25℃时.电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol．L-1的下列4种物质.pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．A．Na2CO3B．NaClOC．CH3COONaD．NaHCO3(2)若增大氯水中次氯酸的浓度.可向氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

25℃时，电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.75×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol．L^-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（3）常温下0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）．c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）

分析（1）酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大；
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，向氯水中加入的物质能和稀盐酸反应但不能和次氯酸反应或抑制次氯酸电离；
（3）加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变；
（4）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则c（H⁺）=10^-6 mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答解：（1）酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，根据表中数据知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则相同浓度的钠盐pH大小顺序是A＞B＞D＞C，
故答案为：A＞B＞D＞C；
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，向氯水中加入的物质能和稀盐酸反应但不能和次氯酸反应或抑制次氯酸电离，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以加入碳酸氢钠能和稀盐酸反应而不和次氯酸反应，加入次氯酸钠能抑制次氯酸电离，故选BD；
（3）温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故A正确；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-减小，温度不变电离平衡常数不变，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故B错误；
C．温度不变水的离子积常数不变，所以c（H⁺）．c（OH^-）不变，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，离子积常数不变，则c（OH^-）增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D错误；
故选A；
（4）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，
根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺），
故答案为：大于；大于；
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则c（H⁺）=10^-6 mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7mol/L．

点评本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，为高频考点，明确弱酸的电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意：所有的平衡常数都只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，为易错点．

练习册系列答案

（1）操作①是过滤，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）试剂①是NaOH溶液，该反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表达）．
（4）溶液③中铁元素的存在形式是Fe²⁺，如何用实验证明：取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe²⁺形式存在．
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是O₂或Cl₂（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．

18．下列物质的说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯是石油裂解后的产物
	B．	芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
	C．	汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
	D．	裂化汽油不能使溴水褪色

15．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是1：3，C和O的原子个数比是2：9，CO的体积分数是0.25，CO的质量分数是17.5%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

2．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：

已知：a．

b．CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为C₃H₆，C₃H₇OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的系统命名为2-羟基丙醇，C的核磁共振氢谱图中显示有3 种峰．
（2）A、E的结构简式分别为：ACH₂=CHCH₃、E（CH₃）₂C（OH）COOH．
（3）有机化合物H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基和醇羟基．
（4）写出下列过程的反应类型：A→B加成反应，E→F消去反应，H→HEMA加聚反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2 O=C（CH₃）₂+2H₂O．
②I→GCH₂ClCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HCl．
③H→HEMA

．

12．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）

C₂H₄

C₄H₈

C₃H₈

SiO₂

	A．	0.4 mol O₂		B．	16g CH₄
	C．	3.01×10²³个H₂SO₄		D．	标准状况下44.8L CO₂

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	B．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^-数目为0.2N_A
	C．	1L 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为N_A
	D．	18g H₂O中含1mol氧原子

17．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出物质B、C的化学式：BH₂SO₄ CBa（OH）₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与C溶液反应：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓．

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