题目内容
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
| 卡片号：2 2013.3.15，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu ＋2e－ = Cu2＋ |
B
解析试题分析：在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH 2，正确的为②④。
考点：考查了原电池的组成及反应原理。
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如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）
| A．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是：
| A．放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－ |
| B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－ |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．充电时阳极附近溶液的pH减小 |
有关下图的说法正确的是( )
| A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极 |
| B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ |
| C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
| A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ |
| B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② |
| C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ |
| D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ |
某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是 
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=" Cu" |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动 |