Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是：

A．放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

Answer 1

C

解析试题分析：根据电池总反应3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH可知，放电时为原电池，Zn被氧化，作原电池的负极，电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，K₂FeO₄被还原，作原电池的正极，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为：3Zn（OH）₂+6e^-=3Zn+6OH^-，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Fe（OH）₃+10OH^--6e^-=2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O，结合电极反应式解答该题；A、放电时，K₂FeO₄为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）₃，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，正确； B、充电时阴极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，正确；C、放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，错误；D、由充电时阳极反应式知，充电时阳极附近溶液的pH减小，正确。
考点：考查化学电源、原电池和电解池的原理。