题目内容
下面有关电化学的图示,完全正确的是
D
解析试题分析:锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,A不正确;粗铜精练时,粗铜作阳极和电源的正极相连,B不正确;铁上镀锌时,铁是阴极,和电源的负极相连,C不正确,属于正确的答案选D。
考点:考查电化学应用的有关判断,该题是高考中的常见题型和重要的考点之一,属于中等难度的试题。该题基础性强,难易适中,侧重对基础性知识的巩固与训练,难度不大。该题的关键是明确原电池与电解池的工作原理,然后灵活运用即可。
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
C.为防止钢闸门被腐蚀,装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是
甲 乙 丙
A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,脱氧的同时可降低温度,延长糕点保质期 |
B.脱氧过程中铁做原电池正极,电极反应为:Fe—2e— = Fe2+ |
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e— = 4OH— |
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) |
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L);通电电解,通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S,则下列说法不正确的是( )
A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e-=[Fe(CN)6]3- |
B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低 |
C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol |
D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
卡片号:2 2013.3.15,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是:Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu +2e- = Cu2+ |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示, 则下列 有关说法中不正确的是( )
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 |
B.阳极区pH增大 |
C.图中的b>a |
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |