题目内容
13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是（ ）| A． | 钠块在乙醇的液面上游动 | B． | 钠块并不熔化 | ||
| C． | 钠块沉在乙醇液面下面 | D． | 钠块表面有气体放出 |
分析 乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，据此分析解答．
解答 解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；
B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B正确；
C．钠的密度大于乙醇，所以钠块沉在乙醇液面下面，故C正确；
D．钠和乙醇反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，注意利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，题目难度不大．
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3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原 | |
| B． | CuI既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 | |
| D． | 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下稀释溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大 | |
| B． | 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 | |
| D． | 等浓度的NaCl和CH3COONa等体积混合，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
18．下列叙述正确的是（ ）
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
| A． | 只有① | B． | 只有①②⑤ | C． | 只有①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12克金刚石中含有的C-C键数目为为4NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+ | |
| C． | 常温常压下，22.4L乙烯与丙烯的混合物中含有的分子数目为NA | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA |
写出B的化学式Fe2O3
3．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ）
| A． | 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 | |
| B． | 方案1中残留物可以受热不易挥发 | |
| C． | 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 | |
| D． | 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． |