题目内容
14.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作氧化剂,具有氧化性,氧化产物是CuSO4(写化学式).
(2)在该反应中,若消耗了32g Cu,则转移了1mol 电子,还原了0.5mol H2SO4,生成11.2 L SO2(标准状况)气体.
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu>SO2(填“>”、“<”或“=”).
分析 (1)浓硫酸具有强氧化性,它可把不活泼的金属铜氧化.氧化还原反应中化合价升高,失电子做还原剂被氧化,发生氧化反应,其产物为氧化产物;化合价降低,得到电子做氧化剂,被还原,发生还原反应;
(2)反应中Cu的化合价从0价升高到-2价,结合方程式计算;
(3)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物.
解答 解:(1)浓硫酸具有强氧化性,它可把不活泼的金属铜氧化.反应中浓硫酸中S的化合价降低,浓硫酸作氧化剂,Cu失电子做还原剂被氧化,其产物CuSO4为氧化产物;
故答案为:氧化;氧化;CuSO4;
(2)反应中Cu的化合价从0价升高到-2价,消耗了32g Cu,即$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,则转移电子为1mol,由Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O可知,还原了0.5mol硫酸,生成0.5mol二氧化硫,即11.2L;
故答案为:1;0.5;11.2;
(3)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,反应中Cu作还原剂,SO2作还原产物,则还原性:Cu>SO2,故答案为:>.
点评 本题考查了氧化还原反应的概念判断,主要是氧化还原反应的特征应用,化合价的变化判断是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.下列各对物质中,互为同系物的是( )
A. | CH4、C2H4 | B. | CH4、C2H5OH | C. | C2H6、C3H8 | D. | CH3CHO、C3H8 |
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. | 钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
B. | 铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | |
C. | 氢氧化铝与盐酸反应:OH-+H+=H2O | |
D. | 氯化铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
4.下列各组反应与乙酸官能团中O-H键的断裂无关的是( )
A. | 乙酸+Na2CO3 | B. | 乙酸+NaOH | C. | 乙酸+乙醇 | D. | 乙酸+Fe |