Question

9．Ⅰ化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；实验时仪器②中冷却水的进口为g（选填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
Ⅱ已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
（4）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的形状可确定仪器的名称和用途；
（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，冷凝时，冷水应从下端进，上端出；
（3）应用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流；
（4）（5）Na₂O₂中O元素化合价为-1价，在反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O₂为氧化产物，Na₂CO₃为还原产物，该反应中转移2e^-，以此解答；

解答 解：（1）由仪器的形状可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝时，冷水应从下端进，上端出，
故答案为：温度计；蒸馏；g；
（3）配制250mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，应用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，转移液体必须用玻璃棒引流，以免液体溅出，
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶；
（4）在2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为；
故答案为：；
（5）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃ +O₂↑可知，转移2mol电子生成氧气为1mol，若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案为：33.6L．

点评 本题考查常见仪器的使用、化学基本操作的方法以及氧化还原反应，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累本题考查，题目难度不大．