题目内容

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．氢氧化铝与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

分析 A．原子个数不守恒；
B．生成氯化铝和氢气；
C．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；
D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；

解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铝与盐酸反应，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；
C．氧化铝与盐酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟练掌握离子方程式书写方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为．
（3）将C单质和BA2同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H2SO4  C．NaOH溶液  D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．
13．下列反应中，反应后固体物质比反应前增重的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与氧化铁高温下发生反应D．将锌粒投入FeCl2溶液
10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质编号物质转化关系甲乙丙丁
①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④
17．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（　　）  
①坩埚  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙．
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式  B．二氧化硅分子式  SiO2
C．CS2结构式   S=C=SD．钾离子的结构示意图如图
14．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性，氧化产物是CuSO4（写化学式）．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（标准状况）气体．
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu＞SO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2．
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是浓硫酸、五氧化二磷（选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中．
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
2NaOH+2NO2═NaNO3+1NaNO2+1H2O．
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．
12．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式：试剂1Ba（NO3）2，试剂2AgNO3，试剂4HNO3，沉淀CAg2CO3、BaCO3，．
（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+．
（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

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