题目内容
18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）| A． | 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加 | |
| B． | 定容时观察液面俯视 | |
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 | |
| D． | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A错误；
B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．
某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（ ）
某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应的焓变△H=E3 | ||
| C． | 催化剂不能降低反应的活化能 | D． | 该反应逆反应的焓变△H=E2-E1 |
9．关于0.5molO2的下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积为11.2L | B． | 摩尔质量是16g/mol | ||
| C． | 质量为32g | D． | 约含有6.02×1023个氧原子 |
6．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物 | |
| B． | Na2BeO2溶液PH＞7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO | |
| C． | 向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be（OH）2 | |
| D． | Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O |
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023 | |
| B． | 1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023 | |
| D． | 0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA |
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 |
| A． | 元素非金属性：甲＜乙 | B． | 含氧酸的酸性：乙＜丁 | ||
| C． | 氢化物的沸点：甲＞丁 | D． | 丙所形成的单质可能互为同位素 |
