Question

6．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是（　　）

• A． BeCl₂水溶液导电性很强，故BeCl₂是离子化合物
• B． Na₂BeO₂溶液PH＞7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO
• C． 向Na₂BeO₂溶液中加入过量盐酸制备Be（OH）₂
• D． Be（OH）₂与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

Answer 1

分析 铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，结合铝及铝的化合物的性质来解答．

解答 解：A．BeCl₂与AlCl₃的结构性质相似，属于共价化合物，可以利用熔融状态导电性判断是否属于离子化合物，故A错误；
B．Na₂BeO₂与NaAlO₂性质相似，Na₂BeO₂属于强碱弱酸盐，溶液中BeO₂^2-水解PH＞7，将其蒸干过程中水解得到的氢氧化钠又与H₂BeO₂反应得到Na₂BeO₂，则蒸干Na₂BeO₂溶液并灼烧后得到的固体为Na₂BeO₂，故B错误；
C．氢氧化铝具有两性，则Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C错误；
D．Be（OH）₂与氢氧化铝性质相似，Be（OH）₂与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，掌握对角线规则及性质的相似性为解答的关键，侧重考查学生对已有知识的迁移运用，题目难度中等．