题目内容
9.关于0.5molO2的下列说法正确的是( )A. | 体积为11.2L | B. | 摩尔质量是16g/mol | ||
C. | 质量为32g | D. | 约含有6.02×1023个氧原子 |
分析 A.计算气体体积首先必须知道气体摩尔体积;
B.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
C.根据m=nM计算气体质量;
D.根据N=nNA结合分子构成计算原子个数.
解答 解:A.因气体存在的条件未知,不能确定体积大小,故A错误;
B.摩尔质量是32 g/mol,在数值上等于相对分子质量,故B错误;
C.0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g,故C错误;
D.N=0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023,故D正确;
故选D.
点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,易错选项是A,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,为易错点.
练习册系列答案
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19.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA | |
B. | 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA | |
C. | 标准状况下,5.6 L四氯化碳(CCl4)含有的分子数为0.25NA | |
D. | NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4 |
20.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. | NH4Cl的电子式: | |
B. | Cl-的结构示意图: | |
C. | 二氧化碳的电子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
D. | 中子数为16的硫离子:${\;}_{16}^{32}$S2- |
17.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A. | 15g 甲基中含有的电子数为10NA | |
B. | 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为NA | |
C. | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA | |
D. | 在1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA |
4.下列离子方程式表达正确的是( )
A. | 用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O | |
B. | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | |
C. | 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | |
D. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
14.图表归纳是学习化学的一种常用方法.下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是( )
选项 | X | Y | Z | |
A | 胶体 | 分散系 | 淀粉溶液 | |
B | 强电解质 | 强酸 | 硫酸 | |
C | 化合物 | 酸性氧化物 | 非金属氧化物 | |
D | 离子反应 | 复分解反应 | 酸与盐的反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
1.少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸( )
A. | ①⑥⑦ | B. | ③⑧ | C. | ③⑦⑧ | D. | ⑦⑧ |
18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是( )
A. | 定容摇匀后发现液面低于刻线,但没有补加 | |
B. | 定容时观察液面俯视 | |
C. | 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 | |
D. | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |