Question

2．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是BD
A．Fe₂O₃B．NaCl              C．Cu₂S              D．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是Cu₂S，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol
（3）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为NO₂，电极反应为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H₂等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量；
（3）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮．

解答 解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al₂O₃的方法冶炼，故答案为：BD；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu₂S做还原剂；
氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO₂参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；
故答案为：Cu₂S；4；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO₂，电极反应：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O，
故答案为：a；NO₂，NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、电解原理等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法、离子的放电顺序来分析解答，难度不大．