题目内容
【题目】写出下列方程式:
(1)电离方程式
①Al2(SO4)3__________;
②NH3·H2O_____;
③BaSO4_____;
④NaHSO4(水溶液)______;
⑤H2S______;
(2)离子方程式
①碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应__。
②用稀硫酸清洗铁锈__。
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。
④硫酸与氢氧化钡溶液反应___。
⑤碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应___。
【答案】Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH3·H2ONH4++OH- BaSO4(熔融)=Ba2++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- H2SH++ HS- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
【解析】
(1)①Al2(SO4)3为强电解质,完全电离:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,
答案为:Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-;
②NH3·H2O 是弱电解质,部分电离:NH3·H2ONH4++OH-,
答案为:NH3·H2ONH4++OH-
③BaSO4是强电解质,熔融状态下可完全电离:BaSO4(熔融)=Ba2++ SO42-,
答案为:BaSO4(熔融)=Ba2++ SO42-;
④NaHSO4是强电解质,在水中完全电离:NaHSO4=Na++H++ SO42-,
答案为:NaHSO4=Na++H++ SO42-;
⑤H2S是弱电解质,在水溶液中部分电离:H2SH++ HS-,
答案为:H2SH++ HS-;
(2)①碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子反应方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
②稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,离子反应方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O,
答案为:6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O;
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙和水,离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,
答案为:Ca2++2OH-+CO
④硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,离子反应方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
⑤碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子反应方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,
答案为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下:
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中,需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量,称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a.准确量取25.00 mL 待测液,用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 砖红 |
参照上表数据及信息分析,滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl2 ②NaBr ③NaI ④K2CrO4