Question

【题目】常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正确答案组合为(　 　)

A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，可从电荷守恒的角度分析。

醋酸为弱电解质，在溶液中存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，根据电荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，则n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= n(Na+)=ymol， n(Na+)=0.2mol/L×1L=0.2mol，所以y=0.2，故合理选项是D。