Question

9．一定温度下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是（　　）

• A． 0～4s容器内的压强逐渐增大
• B． 生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快
• C． 8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
• D． 该条件下，COCl₂的最大转化率为40%

Answer 1

分析 A.6s时处于平衡状态，而4s时未到达平衡状态，0～4s内反应向正反应进行，容器内混合气体物质的量增大，恒温恒压下，压强之比等于气体物质的量之比；
B．根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，相同时间内生成氯气越多，反应速率越快；
C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变；
D．平衡时生成氯气0.4mol，由方程式可知消耗COCl₂的物质的量为0.4mol，COCl₂转化率=$\frac{消耗COC{l}_{2}物质的量}{COC{l}_{2}起始物质的量}$×100%．

解答 解：A.6s时处于平衡状态，而4s时未到达平衡状态，0～4s内反应向正反应进行，容器内混合气体物质的量增大，恒温恒压下，压强之比等于气体物质的量之比，故0～4s容器内的压强逐渐增大，故A正确；
B．根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，相同时间内生成氯气越多，反应速率越快，所以生成Cl₂的平均反应速率：0～2s比2～4s快，故B正确；
C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．平衡时生成氯气0.4mol，由方程式可知消耗COCl₂的物质的量为0.4mol，COCl₂转化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算、化学反应速率等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．