题目内容

(本题共12分)
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.钠原子核外共有    种不同能量的电子,这些电子分占    种不同的轨道。
24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为:                   
                                                                            
                                   
27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是                          
28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 


23.  4   6  (2分)
24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-(2分)
25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)(2分)
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。(3分)
27. 金刚石>金刚砂>晶体硅  (1分)
28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O  (2分)

解析试题分析:23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1,故有4种能量不同的电子,占据3个s轨道,1个P(有3个轨道)共6个轨道;24、盐类水解越弱越水解,水解程度越大其弱离子结合H+能力越强,故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-;25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2,生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3,溶液中以CO32-第一步电离为主,故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+);26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气;27、三者为原子晶体,其硬度与键能有关,原子半径小,键长短键能大,硅原子半径大于碳原子,所以有金刚石>金刚砂>晶体硅;28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物
考点:考查物质结构与溶液中浓度关系有关问题。

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