题目内容
(本题共12分)
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.钠原子核外共有 种不同能量的电子,这些电子分占 种不同的轨道。
24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为:
。
27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是 。
28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。
23. 4 6 (2分)
24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-(2分)
25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)(2分)
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。(3分)
27. 金刚石>金刚砂>晶体硅 (1分)
28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O (2分)
解析试题分析:23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1,故有4种能量不同的电子,占据3个s轨道,1个P(有3个轨道)共6个轨道;24、盐类水解越弱越水解,水解程度越大其弱离子结合H+能力越强,故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-;25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2,生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3,溶液中以CO32-第一步电离为主,故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+);26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气;27、三者为原子晶体,其硬度与键能有关,原子半径小,键长短键能大,硅原子半径大于碳原子,所以有金刚石>金刚砂>晶体硅;28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物
考点:考查物质结构与溶液中浓度关系有关问题。
【选修3-物质结构与性质】(20分)
19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
A.SiX4难水解 | B.SiX4是共价化合物 |
C.NaX易水解 | D.NaX的熔点一般高于SiX4 |
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。
(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体,写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式 。
(5) X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石,最高可稳定到2200℃,推测属于
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味,故应避水保存,写出变质反应的化学方程式
。
(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ,B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
(2)E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如右图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为18,中子数为10 |
Y | Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的基态原子核外有4个未成对电子 |
(2)Y的电负性比Z 的 (填“大“或”小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。
(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。
(4)Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂,请写出其反应的离子方程式: 。
(5)已知28gW在氧气中燃烧,放出186.4kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: 。