题目内容
【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。
（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为 。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个σ键， 个π键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
（1）N>O>S
（2）
（3）[Cu(NH3)4]SO4?H2O。 sp3杂化
（4）H2O与H2O2之间形成氢键
（5）H-N=N-H；3；1
（6）CuH 2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
解析
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。
（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
。
（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的质量数为18，中子数为10 |
| Y | Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
| Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W | W的基态原子核外有4个未成对电子 |
（2）Y的电负性比Z 的 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式： 。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。
