题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ | |
| C． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；
B．生成络离子；
C．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气．
解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误；
B．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故B错误；
C.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．
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17．下列物质中，属于盐类的是（ ）
| A． | MgO | B． | NaOH | C． | H2SO4 | D． | BaCO3 |
18．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
| A． | 氢氧化铁 | B． | 金属铝 | C． | 氧化铝 | D． | 硫酸铜 |
15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| D | 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀 | 说明蔗糖没有水解． |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
2．区分下列各组物质的方法不正确的是（ ）
| A． | 水和双氧水--加二氧化锰 | |
| B． | 二氧化碳和氮气--将燃着的木条伸入瓶中 | |
| C． | 高锰酸钾和二氧化锰--看颜色 | |
| D． | 石灰水和水--通二氧化碳 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| B． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| C． | 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 | |
| D． | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
19．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂 | |
| B． | 血液透析是利用了胶体的性质 | |
| C． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物 |
16．某无色气体可能是H2S，H2，O2，Cl2，NO，NO2，NH3，SO2，CO2中的一种或几种，做实验如下：①若此混合气体通过P2O5无变化，通过浓硫酸有混浊现象，但体积不缩小，剩余气体通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的20%，残余气体能燃烧．②若此混合气体通过灼热的铜网，铜网表面变黑，但恢复到原来的温度和压强，体积无变化．③若此混合气体通过装有湿润的有色布条试剂瓶，发现布条不褪色，打开瓶盖也无颜色变化，④若此混合气体通过热的CuSO4溶液时，剩余气体体积为原来的60%，据以上事实，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验①中通过浓硫酸后气体成分为CO2，H2 | |
| B． | 混合气体中一定含有H2S，H2，CO2，可能有O2 | |
| C． | ②中化学方程式可表示H2S+Cu═CuS+H2 | |
| D． | 把混合气充入轻质气体，待密封好松开手，气球不能自行升空 |
10．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S（填元素名称）
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
（3）工业上冶炼铜的方法之一为：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1．
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S（填元素名称）
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
（3）工业上冶炼铜的方法之一为：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1．