题目内容
10．将100g的碳酸钙放入氯化氢1.5mol的稀盐酸中，完全反应后可以生成二氧化碳0.75mol．分析 发生反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成二氧化碳的物质的量．
解答 解：100g 碳酸钙的物质的量为$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知1mol碳酸钙完全反应消耗HCl为1mol×2=2mol＞1.5mol，故HCl不足，则生成二氧化碳为1.5mol×$\frac{1}{2}$=0.75mol，
故答案为：0.75．
点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是（ ）
| A． | Na2O | B． | Na2O2 | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 不能确定 |
15．
如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ）
如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ）| A． | O3、N2 | B． | CH4、NH3 | C． | N2、O2 | D． | CO、CO2 |
5．
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| C． | 常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA |
3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
| A． | 2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1 | B． | 2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2 | ||
| C． | 2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3 | D． | 2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4 |