Question

【题目】温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）
B.保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
D.相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）= =0.0016 molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B、升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 大于图表中PCl3浓度= =0.1mol/L，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C、平衡后PCl3物质的量为0.4mol；

	PCl5（g）		PCl3（g）	+	Cl2（g）
起始量（mol/L）	0.5		0		0
变化量（mol/L）	0.1		0.1		0.1
平衡量（mol/L）	0.4		0.1		0.1

平衡常数K= =0.025，故C正确；
D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 物质浓度分别为0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，结合浓度商Q= =0.02＜K=0.025，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，达到平衡前v（正）＞v（逆），故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．