Question

【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Answer 1

【答案】(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)2H＋＋2e－=H2↑ 增大

(3)Zn Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B＞A＞C

【解析】铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。