题目内容
【题目】锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ） 
A.放电时，锂为负极，发生还原反应
B.充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+
C.电解质可采用导电有机电解质
D.锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg
【答案】A
【解析】解：A．放电时，锂为负极，负极发生氧化反应，故A错误；
B．充电时阳极发生氧化反应，Li2S被氧化生成S，电极方程式为8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+ ， 故B正确；
C．Li与水反应，电解质不能为水溶液，可为能导电的有机电解质，故C正确；
D．Q=UI= 
=3.35 kWh/kg，故D正确．
故选A．
【题目】温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）
B.保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
D.相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）＜v（逆）
