Question

【题目】利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温 度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
3	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（ 保留一位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH（aq）+ ?H2SO4（aq）= ?Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
（2）C
（3）3.4℃；﹣56.8kJ/mol
【解析】解：（1.）中和热数值为57.3kJ/mol，反应放热，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；所以答案是：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
（2.）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
所以答案是：C；
（3.）3次温度差分别为：3.4℃，3.3℃，3.5℃，3组数据均有效，温度差平均值3.4℃，50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣56.8kJ/mol；所以答案是：3.4℃；﹣56.8kJ/mol．