题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.任何化学反应都会伴随着能量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化， A正确；
B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误；
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；
D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确；
故选B。
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案【题目】下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）写出下列元素的名称；A ， C ， E ， R ．
（2）D的原子结构示意图为 ， 其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为 ． （填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为 ， 其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为 ．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为 ， 高温灼伤该化合物时，火焰呈色．
【题目】利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度 | 起始温 | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（ 保留一位小数）．
