题目内容
【题目】不含共价键的离子化合物是
A.H2SO4B.Mg3N2C.NH4ClD.SiO2
【答案】B
【解析】
A．H2SO4是共价化合物，含有共价键，故A不选；
B．Mg3N2是离子化合物，只含离子键，不含共价键，故B选；
C．NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故C不选；
D．SiO2是共价化合物，含有共价键，故D不选；
故选B。
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【题目】利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度 | 起始温 | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（ 保留一位小数）．
【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Co2O3 > C12 |
C | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液变为红色 | 待测液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2－与HCO3－发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D