题目内容

【题目】用相同体积的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

【答案】D

【解析】试题解析：根据Ba2++ SO42-="Ba" SO4；设Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别为C1 C2 C3 ;溶液的体积为VL，消耗Ba2+的量相等，则有C1×V×3=" C2×V×1=" C3×V×1；C1 ：C2 ：C3 = D．1∶3∶3D正确；

考点: 考查根据方程式进行的计算；

练习册系列答案
相关题目

【题目】I.如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为__极，该电极上发生__反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__，该原电池的总反应离子方程式为__．

II.（1）氮化钠的电子式是_____________。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是__________________。

（3）氮化钠与盐酸反应生成_______种盐。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【题目】下列有关实验的说法一定正确的是( )

A. 用湿润的pH试纸测溶液的pH

B. 实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低

【题目】下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是

A. 乙烷与氯气取代B. 乙烯与氯化氢加成

C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

【题目】如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：

D： E： F：

【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈

C．油脂酸败 D．蛋白质盐析

【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。

淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。

a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数

（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是_______________。

②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。

（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：

步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；

步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；

步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。

②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。

【题目】碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成该物质的步骤如下：

步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。

步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。

步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。

回答下列问题：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。

（2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。

（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。

Ⅱ．测定产品 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。

（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。

①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差

【题目】【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

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