题目内容
【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。
淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是_______________。
②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。
②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。
【答案】 b 过滤 MgCl2(熔融) 
Mg + Cl2↑ 富集溴（其他合理答案均可得分） Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
【解析】(1)由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管左侧海水中的离子个数不变，溶质的质量不变，但水分子却在增大，溶剂质量增大，溶液质量增大，因此浓度会越来越小，即溶质的质量分数减小，故选b；
(2)①在海水中加入石灰水，得到氢氧化镁沉淀，因此操作a为过滤，故答案为：过滤；
②电解熔融的氯化镁冶炼金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融) 
Mg + Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑；
(3)①步骤一用氯气置换溴离子使之成为单质溴、步骤二通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，目的是富集溴，故答案为：富集溴；
②步骤二中发生反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，故答案为：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。
【题目】钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式____________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。
温度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) =________。
在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为________。
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为____________。
